Հայաստանի ազգային ագրարային համալսարան (Ֆիզիկական քիմիա)

Իդեալական գազի վիճակի հավասարում: Գազային օրենքները:

Գազային օրենքները: Վան-դեր-Վաալսի հավասարումը:

Բախումները գազերում: Գազերի կոնդեսացում

Գազերի կինետիկական տեսությունը: Գազային օրենքներ

Դիֆուզիա: Ֆիկի առաջին և երկրորդ օրենքները:

Բրոունյան շարժում:

Կատալիզ: Կատալիտիկ ռեակցիաները և դրանց դասակարգումը:

Կատալիզը և քիմիական ռեակցիաների հավասարակշռությունը:

Հոմոգեն կատալիզ:

Թթվա-հիմնային կատալիզ:

Հոմոգեն կատալիտիկ ռեակցիաների կինետիկան:

Ադսորբցիան որպես հետերոգեն կատալիտիկ ռեակցիաների փուլ:

Ֆիզիկական ադսորբցիա: Քեմոսորբցիա:

Ադսորբցիայի Լենգմյուրի իզոթերմը:

Համասեռ մակերևույթի վրա ընթացող հետերոգեն-կատալիտիկ ռեակցիաներիկինետիկան ըստ Լենգմյուրի տեսության:

Քիմիական հետերոգեն կատալիտիկ ռեակցիաների ընթանալու դիֆուզիոն և կինետիկական մարզերը:

Ակտիվ կենտրոնների և ակտիվ համակազմերի (անսամբլների) տեսությունները:

Ֆերմենտային կատալիզ: Միխաելիս-Մենտենի հավասարումը:

Թերմոդինամիկայի առաջին օրենքը: Ներքին էներգիա, էնթալպիա: Ջերմունակություն

Ջերմունակություն: Քիմիական ռեակցիաների ջերմային էֆֆեկտը հաստատուն ճնշման և հաստատուն ծավալի դեպքում:

Ջերմային էֆեկտի կախումը ջերմաստիճանից (Կիրխհովի բանաձև):

Քիմիական ռեկացիաների ջերմային էֆեկտի հաշվարկը նյութերի առաջացման,այրման,քիմիական կապերի էնթհալպիաների հիման վրա: Հեսի օրենքը:

Թերմոդինամիկայի երկրորդ օրենք:

Էնտրոպիա: Էնտրոպիայի փոփոխությունը դարձելի և անդարձելի պրոցեսներում:

Գիբս-Հելմհոլցի հավասարում: Գիբսի և Հելմհոլցի էներգիաները և իզոթերմ պրոցեսի առավելագույն օգտակար աշխատանքը:

Թերմոդինամիկայի երրորդ օրենքը, դրա կիրառումը քիմիական հավասարակշռությունը հաշվարկելու համար:

Մեկուսացված համակարգի հավասարակշռությունը հաստատուն ջերմաստիճանի և ծավալի դեպքում, հաստատուն ջերմաստիճանի և ճնշման դեպքում:

Կլայպերոն-Կլաուզիուսի հավասարումը ֆազային անցումների համար

Նյութերի եռման և սառեցման ջերմաստիճանների փոփոխությունը կախված հավելանյութերի քանակից (կրիսկոպիա, էբուլոսկոպիա):

Անկախ բաղադրամասեր, ազատության աստիճաններ: Ֆազերի Գիբսի կանոնը:

Հեղուկ-գոլորշի հավասարակշռությունը երկկոմպոնենտ համակարգերում: Թորում, ազեոտրոպ խառնուրդներ:

Հավասարակշռությունը իդեալական համակարգերում:

Քիմիական պոտենցիալը իդեալական համակարգերում:

Հենրիի և Ռաուլի օրենքները:

Գիբսի էներգիա և քիմիական ռեակցիայի հավասարակշռության հաստատուն:

Ներգործող զանգվածների օրենքը:

Հավասարակշռության հաստատունի կախումը ճնշումից և ջերմաստիճանից: Վանտ-Հոֆի հավասարումը:

Ոչ իդեալական համակարգեր: Շեղումներ իդեալական գազերի և լուծույթների օրենքներից:

Շրեդինգերի ստացիոնար հավասարումը: Էներգիայի ընդհատություն:

Միաչափ պոտենցիալ արկղում գտնվող մասնիկը:

Ալիքային ֆունկցիայի հավանակային մեկնաբանումը:

Հայզենբերգի անորոշության սկզբունքը համալուծ կոորդինատների և իմպուլսի, ինչպես նաև էներգիայի և ժամանակի համար:

Էլեկտրոնի սպին, մեխանիկական անկյունային մոմենտը և մագնիսական մոմենտը: Պաուլի արգելման սկզբունքը:

Քվանտային թվեր՝ գլխավոր, մագնիսական, սպինային:

Էներգետիկ մակարդակներ: Ատոմային օրբիտալներ:

Բազմաէլեկտրոն ատոմներ: Ատոմի կառուցման սկզբունքի (Պաուլի սկզբունք, Հունդի կանոն, նվազագույն էներգիայի սկզբունք) կիրառումը ատոմային օրբիտալներում էլեկտրոնների բաշխման նկատմամբ:

Քիմիական կապ: Քիմիական կապի տեսակները:

δ- և π- կապեր: Ատոմային օրբիտալների հիբրիդացում՝ sp-, sp2-, sp3-հիբրիդացում:

Մոլեկուլի դիպոլ մոմենտ: Իոնական կապ:

Ջրածնական կապ: Միջմոլեկուլային (Վան-դեր-Վաալսյան) ուժեր:

Լույսի առաքումն ու կլանումը ատոմների և մոլեկուլների կողմից: Լամբերտ-Բերի օրենքը:

Տատանման անհարմոնիկություն: Երկատոմ մոլեկուլի պոտենցիալ կորերը:

Մետաղական հաղորդականություն: Մեկուսիչներ, կիսահաղորդիչներ, գերհաղորդիչներ:

Գալվանական էլեմենտ, թերմոդինամիկան:

Ֆարադեյի էլեկտրոլիզի օրենքը:

Դեբայ-Հյուկելի տեսություն:

Ներնստի բանաձևը: էլեկտրաշարժիչ ուժ:

Գալվանական էլեմենտի տեսակները՝ կոնցենտրացիոն և վերօքս էլեմենտներ:

Կրկնակի էլեկտրական շերտ, Հելմհոլցի և դիֆուզիոն բաղադրիչներ:

Էլեկտրամագնիսական ճառագայթում (տեսանելի, ՈւՄ, ԻԿ):

Ջրի ճառագայթային քայքայում (ռադիոլիզ): Ջրում լուծված նյութերի փոխարկումները ջրի ճառագայթային քայքայման արգասիքի հաշվին:

Ռեակցիայի արագություն: Ներգործող զանգվածների օրենքը:

Ակտիվացման էներգիա, Արենիուսի հավասարումը:

Ռեակցիայի մոլեկուլայնություն ու կարգ:

Ռեակցիայի արագության հաստատուն: Արենիուսի հավասարում:

Մոնոմոլեկուլային, երկմոլեկուլային և եռմոլեկուլային ռեակցիաներ, դրանց կինետիկական նկարագրությունը:

Ռեակցիայի արագության հաշվարկն ըստ բախումների տեսության:

Անցումային վիճակի (ակտիվացման կոմպլեքսի) մեթոդը:

Գիբսի ակտիվացման էներգիա, էնթհալպիա, էնտրոպիա:

Թունելային էֆեկտ:

Բարդ ռեակցիաներ:

Զուգահեռ և դարձելի ռեակցիաներ:

Հաջորդական ռեակցիաներ:

Շղթայական ռեակցիաներ:

Չճյուղավորված շղթայական ռեակցիաներ:

Ճյուղավորված շղթայական ռեակցիաներ:

Ճյուղավորված շղթայական ռեակցիաներ: Բոցավառման սահմաններ: Ջերմային պայթյուն:

Քվազիստացիոնար կոնցենտրացիաների մեթոդ: Քիմիական ռեակցիայի լիմիտավորող փուլ:

Քիմիական ռեակցիայի առանձնահատկությունները հեղուկ ֆազում: Սոլվատացիայի դերը հեղուկաֆազ ռեակցիաներում:

Բախումների տեսությունը հեղուկում: Սմոլուխովսկու հավասարումը:

Անցումային վիճակի տեսության կիրառումը հեղուկաֆազ ռեակցիաների համար:

Ճնշման, միջավայրի դիէլեկտրիկ թափանցելիությանու իոնական ուժի ազդեցությունը հեղուկաֆազ քիմիական ռեակցիայի վրա: